点击下载：江西省赣中南五校2016届高三上学期第三次联合考试（期末）理科综合试题
2016届江西省“赣中南五校”第三次联合考试期末理综试卷
理科综合能力试题2016/1/21
理科综合能力测试试题分选择题和综合题两部分。满分300分。考试时间150分钟。
注意事项：
1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。答综合题时，必须使用 0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
3．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
4．考试前5分钟考生候考，经监考员扫描后方可进场；考试结束后，考生一律停止作答，监考员把答题卷收回。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Si-28 Cl-35.5
第I卷（选择题）
一、选择题
1．试管婴儿、试管苗和克隆羊这三者可以说是20-21世纪生物科技的杰出成果，下列对其生物学原理及技术的叙述，正确的是
A．都属于无性生殖
B．都属于细胞工程的技术范畴
C．都不会发生基因重组
D．都体现了分化的细胞具有全能性
2．经常松土能提高农作物产量，这是因为
①有利于硝化细菌的活动，提高土壤肥力
②有利于农作物的呼吸作用，为水分的吸收提供更多的能量
③不利于反硝化细菌的活动，减少土壤氮素损失
④有利于根瘤菌的活动，促进豆科植物固氮
A．①③ B．②④ C．②③ D．③④
3．下列说法正确的是
A．当人处于寒冷环境时，在大脑皮层的影响下，下丘脑分泌促甲状腺激素
B．当抗原刺激机体产生细胞免疫反应时，效应T细胞产生抗体使靶细胞裂解
C．抗体在某些特殊情况下会对自身成分起免疫反应，凝集素是抗体的一种
D．鸟类和哺乳动物的成熟的红细胞都可以作为DNA提取的实验材料
4．大规模生产谷氨酸常用的菌种是好氧的谷氨酸棒状杆菌，下列有关谷氨酸发酵过程的叙述，正确的是
A．溶氧充足时，发酵液中有大量乳酸或琥珀酸积累
B．发酵液中碳源和氮源化例为4:1时，谷氨酸大量合成
C．菌体中谷氨酸不排出，将抑制谷氨酸脱氢酶的活性，不便于提高谷氨酸的产量
D．发酵液pH呈碱性时，有利于谷氨酸棒状杆菌生成乙酰谷氨酰胺
5．以测定的CO2吸收量与释放量为指标，研究温度对某绿色植物光合作用与呼吸作用的影响，结果如图所示。下列分析正确的是
A．光照相同时间，35℃时光合作用制造的有机物的量与30℃相等
B．光照相同时间，在20℃条件下植物积累的有机物的量最多
C．温度高于25℃时，光合作用制造的有机物的量开始减少
D．两曲线的交点表示光合作用制造的与呼吸作用消耗的有机物的量相等
6．下列物质中，属于含有极性键的离子晶体的是
A．CH3COOH B．Na2O2 C．NaOH D．MgCl2
7．下列有关比较中，大小顺序排列错误的是
A．沸点：NH3＞H2O＞HF＞HCl
B．物质的熔点：石英＞食盐＞碘＞汞
C．结合质子（H+）的能力：OH¬-＞NH3＞H2O
D．粒子的直径：S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+
8．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．18 g冰中最多含有氢键的数目为4 NA
B．0.1L 3 mol•L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3 NA
C．7.8 g Na2O2中阴、阳离子总数为0.4 NA
D．4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 NA
9．由解放军总装备部军事医学院研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的如厕难题。新型小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用率高、在人体内储存时间长、排放量少的特点。一次饮用125mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。下列关于小分子团水的说法正确的是
A．水分子的化学性质改变 B．水分子中氢氧键缩短
C．水分子间的作用力减小 D．水分子间结构、物理性质改变
10．常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是
A．水电离产生的c(H＋)＝1×10－12mol•L―1的溶液：Mg2+、SO42―、NO3―、Cl―
B．含有大量Fe3+的溶液：K+、Na+、AlO2―、SO42―
C．能使pH试纸变红的溶液：NH4＋、Na＋、NO3―、HCO3―
D．含有大量S2－的溶液：Na＋、ClO―、Cl―、CO32―
11．某离子晶体的晶体结构中最小重复单元如右图所示：A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为
A．B2A B．BA2
C．B7A4 D．B4A7
12．下列离子方程式正确的是
A．碘化亚铁溶液中通入少量氯气 2Fe2＋ + Cl2 = 2Fe3＋ + 2Cl－
B．少量SO2通入次氯酸钙溶液中 Ca2＋ + 2ClO－ + SO2 + H2O = CaSO3↓+ 2HClO
C．用氨水吸收过量二氧化硫 NH3•H2O + SO2 = NH4＋ + HSO3－
D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2＋+2H＋+H2O2 ═ Fe3＋+2H2O
13．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：
3Sn2+＋18Cl－＋aH3AsO3＋bH＋＝aAs＋3SnCl62－＋cM
关于该反应的说法中正确的组合是 ( )
① 氧化剂是H3AsO3； ② 还原性：Cl－＞As； ③ 每生成0.1 mol As，还原剂失去的电子为0.3mol； ④ M为OH－； ⑤ a＝2，b＝6。
A．只有①③ B．①③⑤ C．①②③④ D．①②④⑤
14. 我国发射的“神舟”六号载人宇宙飞船的周期约为90min，飞船质量等于同步卫星质量,如果把它绕地球的运动看作是匀速圆周运动，则飞船的运动和地球同步卫星的运动相比，下列判断正确的是
A.飞船的轨道半径大于同步卫星的轨道半径
B.飞船的动能小于同步卫星的动能
C.飞船受到的向心力大于同步卫星受到的向心力
D.二者的轨道一定在同一平面内
15．如图所示，物体m与斜面体M一起静止在水平面上。若将斜面的倾角θ稍微增大一些，且物体m仍静止在斜面上，则
A．水平面与斜面体间的摩擦力变大
B．水平面与斜面体间的摩擦力变小
C．斜面体对物体的支持力变大
D．斜面体对物体的摩擦力变大
16．甲、乙两人相距10km，两人同时出发相向而行，甲每小时行3km，乙每小时行4km。有一只小狗与甲一起出发，每小时跑10km，小狗碰到乙时它往甲方向跑，碰到甲时它又往乙方向跑，如此不停往返，待甲、乙相遇时，小狗共跑的距离为
A．14.3km B．20 km C．17 km D．无法求解
17．质量m＝4 kg 的质点静止在光滑水平面上的直角坐标系的原点O ，先用沿＋x 轴方向的力F1=8N 作用了2s，然后撤去F1 ；再用沿+y 方向的力F2=24N 作用了1s ．则质点在这3s内的轨迹为
18．如图所示为一种“滚轮——平盘无极变速器”的示意图，它由固定于主动轴上的平盘和可随从动轴移动的圆柱形滚轮组成．由于摩擦的作用，当平盘转动时，滚轮就会跟随转动．如果认为滚轮不会打滑，那么主动轴转速 、从动轴转速 、滚轮半径以及滚轮中心距离主动轴轴线的距离 之间的关系是
A . B.
C. D.
19．质量为 的汽车行驶在平直的公路上，在运动中所受阻力不变，当汽车的加速度为 ，速度为 时发动机的功率为 ；则当以功率 行驶时，汽车的最大速度为
A. B. C． D.
20．如图所示，分别用两个恒力F1和F2，先后两次将质量为m的物体从静止开始沿着同一个粗糙的固定斜面由底端推到顶端。第一次力F1的方向沿斜面向上，第二次力F2的方向沿水平向右，两次所用的时间相同。在这两个过程中
A．F1和F2所做功的平均功率一定相
B．物体机械能变化一定相同
C．F1和F2对物体的冲量大小一定相同
D．物体克服摩擦力做的功一定相同
21．如图所示，弹簧左端固定，右端自由伸长到O点并系住物体m，现将弹簧压缩到A点，然后释放，物体一直可以运动到B点然后返回，如果物体受到的阻力恒定，则
A．物体从A到O速度增大，从O到B速度减小
B．物体运动到O点时所受合力为零，速度最大
C．物体从A到O点速度先增大后减小
D．弹簧的弹性势能将全部释放出来转化为内能， 物体最终一定会静止在O点
第II卷
22．（18分）用如图甲所示的实验装置验证机械能守恒定律。实验所用的电源为学生电源，输出电压为6V的交流电和直流电两种。重锤从高处由静止开始落下，重锤上拖着的纸带通过打点计时器打出一系列的点，对纸带上的点的痕迹进行测量，即可验证机械能守恒定律。
（1）下面列举了该实验的几个操作步骤：
A．按照图示的装置安装器件；
B．将打点计时器接到电源的直流输出端上；
C．用天平测量出重锤的质量；
D．释放悬挂纸带的夹子，同时接通电源开关打出一条纸带；
E．测量打出的纸带上某些点之间的距离；
F．根据测量的结果计算重锤下落过程中减少的重力势能是否等于增加的动能。
上述步骤中没有必要进行的或者操作不恰当的步骤是： 。（填字母代号）
（2）如图乙所示为实验中选出的一条符合要求的纸带，O点为重物开始下落的起点，选取纸带上打出的连续五个点A、B、C、D、E，测出A点距起始点O的距离为 ，点A、C间的距离为s1，点C、E间的距离为s2，使用交流电的频率为f，则
①打点计时器打C点时重锤的速度为
②如果验证重锤从O下落到C过程是否满足机械能守恒，请写出此过程验证机械能守恒的验证等式：
③根据打出的纸带计算重锤下落的加速度a的表达式为：a=_________________。
④在验证机械能守恒定律的实验中发现，重锤减小的重力势能总是大于重锤动能的增加，其原因主要是因为在重锤下落过程中存在着阻力的作用。已知当地重力加速度公认的较准确的值为g，若要计算出该实验过程中重锤受到阻力的大小，还需要测量的物理量是___________。试用这些物理量和纸带上的测量数据表示出重锤在下落的过程中受到的平均阻力大小为F＝ 。
23（16分）．2007年10月24日18时05分，中国第一颗探月卫星“嫦娥一号”在西昌卫星发射中心成功升空，“嫦娥奔月”成为中国航天的现实. 为了方便研究，我们将“嫦娥奔月”的过程简化为：“嫦娥一号”升空后，首先进入近地圆轨道（其轨道半径近似等于地球半径），运行周期为 ，然后在地面的指令下经过一系列的变轨后最终被月球捕获，在距离月球表面为 的轨道上绕月球做匀速圆周运动. 已知地球半径为 ，月球半径为 ，月球质量为M，万有引力常量为G，求：
（1）“嫦娥一号”绕月球运动时的周期
（2）月球与地球表面的重力加速度之比
24（18分）.如图所示有一固定在竖直平面内的轨道ABCD，AB段为表面光滑倾角为 的直轨道，BCD部分为内表面粗糙的半圆轨道，B为半圆轨的最低点，D为最高点，轨道半径为R.现在直轨道上某一位置静止释放一个质量为 的小球,小球沿ABCD轨道运动，经过B点时对轨道的压力为6mg，从D点飞出后又落在AB轨道上，其落点与半圆轨的圆心O等高，忽略空气阻力，求：
（1）释放小球的位置距离B点的竖直高度
（2）小球沿BCD轨道从B点运动到D点过程中克服摩擦力所做的功。
(2)加工一块铁板过程中电动机做功的平均功率为多大?(不考虑电动机自身的能耗)
26．(本题共11分)
I.（3分）下列有关实验的叙述中，正确的是 （填序号）。
①将浓盐酸逐滴滴入装有浓硫酸的烧瓶中，可以制取HCl气体。
②配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，定容后摇匀，发现液面又低于刻度线，此时须再加入蒸馏水至刻线
③配置100 mL 1.00mol/L的NaCl溶液时，可用托盘天平称取5.85 gNaCl固体。
④用小刀切取少量金属钠做实验，切剩的钠要立即放入原试剂瓶。
⑤分液漏斗分液时，先将下层的液体从下口流出，然后再从下口流出上层的液体
⑥测定某溶液pH时，取一小块干燥的试纸放入玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸的中部，再与标准比色卡对比
⑦向试管中滴加液体时，为不使液体滴到试管外应将胶头滴管伸入试管中；
⑧测硫酸铜晶体中结晶水的含量至少需要称量3次
II．（8分）Na2CO3是一种很重要的化学物质，某中学某学生拟在实验室中用NaOH制备Na2CO3溶液。下面是他的制备实验过程：
用50mL NaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液。为了防止通入的CO2气体过量，生成NaHCO3，他设计了如下实验步骤：①用25mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；②小心煮沸溶液1～2分钟；③在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使溶液充分混合。
（1）在步骤①中，刚通入CO2时发生反应的离子方程式是 ；而后又发生反应的离子方程式是 。
（2）步骤②中煮沸溶液的目的是 。
（3）步骤③中反应的离子方程式是 。
27．（20分）D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大，它们的最简单氢化物分子的空间结构依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线型，回答下列问题：
(1)Y的最高价氧化物的化学式为______________。
(2)上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是____________(填元素符号)，写出该元素的任意3种含氧酸的化学式：_______________________。
(3)D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为________________。
(4)D和X形成的化合物，其化学键类型属_______________，其晶体类型属________。
(5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是__________，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是___________________________。
(6)试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低，并说明理由： 。
28．（14分）A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比2：3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题。
（1）Z的原子结构示意图为 ；化合物BA4的电子式为 。
（2）化合物Y2X2中含有的化学键类型有 （填序号）。
A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．氢键
（3）化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是 （填化学式），其主要原因是 。
（4）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为 。
（5）常温常压下，由A、B、X可组成的液态物质甲。现有2.3g甲与足量的X的单质充分反应，生成标准状况下2.24L的BX2气体和2.7g的A2X液体，同时放出68.35kJ的热量，该反应的热化学方程式为： 。
29．（15分）过氧化氢（H2O2）又称双氧水，常温下它是一种液体，它难电离，且易分解。随着社会需求的增长，尤其是生态环境保护的需要，过氧化氢近年来更受到人们的青昧，并称其为绿色氧化剂。为了贮存、运输、使用的方便，工业上采用“醇析法”将其转化成固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na2CO3•3H2O2），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。
根据上述材料，回答下列问题：
（1）依据你已有的知识，写出H2O2的结构式_______________________。你认为H2O2被称为绿色氧化剂的主要原因是：__________________________。
（2）S2Cl2的分子结构与H2O2类似，电子式为 ，属 分子（填极性或非极性）。
（3）H2O2是一种二元弱酸，其电离方程式为：
它与过量的Ba(OH)2反应的化学方程式为：________________________________。
（4）H2O2还有一定的还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，其离子反应方程式为 。
（5）我们知道，稀硫酸不与铜反应，但在稀硫酸中加人H2O2后，则可使铜顺利溶解，写出该反应的离子方程式：___________________________________。
（6）下列物质不会使过碳酸钠失效的是____________。
A．MnO2 B．H2S C．CH3COOH D．NaHCO3
30（20分）.下表是科研人员在农田所做的三组水稻杂交实验的统计数据（D和d表示水稻株高的显、隐性基因，T和t表示抗性的显、隐性基因）。据表回答以下问题：
亲本组合 F1表现型和株数
组别 表现型 高茎抗病 高茎易染病 矮茎抗病 矮茎易染病
甲 高茎抗病×矮茎抗病 627 203 617 212
乙 高茎抗病×矮茎易染病 724 0 0 0
丙 高茎易染病×矮茎抗病 517 523 499 507
⑴获得纯合矮茎抗病个体比例最大的杂交组合是 ，亲本的基因型是
⑵要通过乙组合尽快获得能稳定遗传的矮茎抗病水稻，应怎样育种？
⑶已知水稻（雌雄同株植物）体细胞有24条染色体，则我国进行水稻基因组计划时需测
个DNA分子上的碱基。
⑷科学家设想把圆褐固氮菌的固氮基因转到小麦根系的微生物中，获取圆褐固氮菌固氮的基因最常用 法；运载固氮基因的工具可以是 ；在形成重组DNA的过程中，能使两条DNA分子末端之间缝隙相互连接的物质是 。如果这一重组能够实现，欲检测固氮基因是否能表达，可以将转基因微生物培养在 培养基上，观察其是否能够生存。
⑸水稻正常植株叶片为绿色，患某种遗传病后植株的叶片具有白色斑，或为不能成活的白化苗。显微观察发现，白化苗和白色斑处的叶肉细胞不含叶绿体。为了探索该病的遗传机理，用人工授粉的方法进行了如下实验：
重复多次该实验，后代的性状不出现一定的分离比。
分析实验结果可知该病的遗传方式是 。此实验的后代中不同性状的个体的比例是随机的，其原因是在减数分裂形成卵细胞时 。
31（22分）.下表所示为某微生物培养基的配方，请回答：
成分 NaNO3 K2HPO4 KCl MgSO4•7H2O
含量 3g 1g 0.5g 0.5g
成分 FeSO4 (CH2O) H2O 青霉素
含量 0.01g 20g 1000mL 0.1万单位
⑴依物理性质划分，该培养基属于 培养基；依用途划分，则属于 培养基。
⑵依培养基的成分，所培养微生物的同化作用类型是 ，培养的微生物可能是
⑶该培养基中的碳源是 生长因子（填“有”或“无”）
⑷如要鉴定自来水中的大肠杆茵是否超标，至少要加入 、 和 ，除去 。
⑸.若将细菌置于适宜的营养基上，它会繁殖并形成细菌菌落。如图所示，用哪项适当的实验可以用来检验两种抗生素的杀菌作用 ( )
生物参考答案
一、选择题
1－5BACCA
二、填空题
30.⑴甲 DdTt×ddTt
⑵取F1花药离体培养成单倍体幼苗，再用秋水仙素加倍培养成纯合矮茎抗病植株
⑶12 ⑷鸟枪号 质粒或病毒 DNA连接酶 无氮
⑸细胞质遗传 细胞质中的遗传物质是随机的不均等的分配到卵细胞中
31.⑴液体 选择 ⑵异养 酵母菌或霉菌
⑶（CH2¬¬¬O） 无 ⑷琼脂 伊红和美蓝 青霉素 ⑸C
化学答案
6.C 7.A 8.D 9.D 10.A 11.B 12.C 13.B
(2)Cl ( 2分) HClO、HClO2、HClO3、HClO4 (2分)
(3)直线型 (2分)
(4)共价键 (2分) 原子晶体 (2分)
(5) Mg3N2 (2分)
Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑ (2分)
(6) SiO2的熔点CO2比高。(2分)
因为前者为原子晶体，由共价键结合，而后者为分子晶体，由分子间的作用力结合，共价键之间的作用力远大于分子间的作用力。(2分)
28．（ 14分）
（1）
(各2分)
（2）A、C(2分)
（3）H2O 水分子间存在氢键(2分)
（4）4H2O2+H2S=H2SO4+4H2O或H¬2¬O+H2S=S↓+2H2O（写成H2SO3不得分）(2分)
（5）C2H6O（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O(1);△H=－1367kJ•mol-1（4分）
29．（15分）
（l）H—O—O—H(1分) H2O2的还原产物为H2O，反应时不产生污染物(2分)
（2） 极性 (各1分)
（3）H2O2 H++HO2- HO2- H++O22- (2分)
H2O2＋Ba(OH)2=BaO2+2H2O (2分)
（4）5H2O2 +2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O (2分)
（5）Cu＋H2O2＋2H+=Cu2+＋2H2O(2分)
（6）D(2分)
